कुछ उपयोगी यौगिक ( Some Useful Compounds )

सोडियम क्लोराइड ( NaCl )

इसे साधारण नमक कहते है । यह प्रबल अम्ल व प्रबल क्षार का लवण होता तथा इसकी pH 7 होती है । pH 7 होने के कारण उदासीन प्रकृति का होता है ।

बनाने की विधि

सोडियम क्लोराइड व्यापारिक तौर पर समुद्र के जल या खारे पानी को सुखा कर बनाया जाता है । इस प्रकार बना हुआ नमक कई अशुद्धियों यथा मैग्नीशियम क्लोराइड ( MgCl₂ ) , कैल्शियम क्लोराइड ( CaCl₂ ) से युक्त होता है । इसे शुद्ध रूप में प्राप्त करने के लिए NaCl के संतृप्त विलयन से भरी बड़ी - बड़ी टंकियों में हाइड्रोजन क्लोराइड गैस ( HCl ) प्रवाहित की जाती है । इस प्रकार यहाँ शुद्ध नमक ( NaCl ) अवक्षेपित हो जाता है । शुद्ध अवक्षेपित NaCl को एकत्रित कर लिया जाता है ।

गुण

❍ यह श्वेत ठोस पदार्थ है ।

❍ इसका गलनांक उच्च 1081 K होता है ।

❍ जल में अत्यधिक विलेय है ।

❍ जलीय विलयन में आयनित हो जाता है ।

उपयोग

❍ इसका उपयोग साधारण नमक के रूप में भोजन में किया जाता है ।

❍ खाद्य परिरक्षण में प्रयोग करते है ।

❍ हिमीकरण मिश्रण बनाया जाता है ।

❍ NaOH , Na₂CO₃ , NaHCO₃ , विरंजक चूर्ण आदि बनाने में कच्चे पदार्थ के रूप में काम में लिया जाता है ।

सोडियम हाइड्रॉक्साइड ( NaOH )

इसे कॉस्टिक सोड़ा भी कहते है ।

बनाने की विधि

औद्योगिक स्तर पर सोडियम हाइड्रॉक्साइड का उत्पादन सोडियम क्लोराइड के विद्युत अपघटन द्वारा किया जाता है । इसमें एनोड पर क्लोरीन गैस तथा कैथोड पर हाइड्रोजन गैस बनती है । कैथोड पर ही विलयन के रूप में सोडियम हाइड्रॉक्साइड प्राप्त होता है ।

2NaCl_(aq) + 2H₂O ⟶ 2NaOH_(aq) + Cl_2(g) + H_2(g)

गुण

❍ यह श्वेत चिकना ठोस पदार्थ है ।

❍ इसका गलनांक 591 K है ।

❍ जल में शीघ्र विलेय हो जाता है ।

❍ यह प्रबल क्षार है । अपने जलीय विलयन में आयनित रूप में ( Na⁺_(aq) OH^-_(aq) ) रहता है । अतः एक प्रबल विद्युत अपघट्य भी है ।

❍ इसके क्रिस्टल प्रस्वेद्य होते है ।

उपयोग

❍ साबुन , कागज , सिल्क उद्योग तथा अन्य रसायनों के निर्माण में इसका उपयोग किया जाता है ।

❍ बॉक्साइड के धातुकर्म में उपयोग होता है ।

❍ पेट्रोलियम के शोधन में उपयोग किया जाता है ।

❍ वसा व तेलों के निर्माण में काम में लिया जाता है ।

❍ प्रयोगशाला अभिकर्मक के रूप में उपयोग होता है ।

विरंजक चूर्ण ( Bleeching Powder ) ( CaOCl₂ )

इसका रासायनिक नाम कैल्शियमऑक्सी क्लोराइड है ।

बनाने की विधि

शुष्क बुझे हुए चूने पर क्लोरीन की क्रिया से विरंजक चूर्ण बनता है ।

    Ca(OH)₂    कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड + Cl₂ ⟶ CaOCl₂ + H₂O

गुण

❍ यह पीला तीक्ष्ण गंध वाला ठोस पदार्थ है ।

❍ ठंडे जल में विलेय है ।

❍ वायु में खुला रखने पर क्लोरीन गैस देता है ।

❍ यह तनु अम्लों से क्रिया करके क्लोरीन गैस देता है ।

CaOCl₂ + H₂SO₄ ⟶ CaSO₄ + H₂O + Cl₂ ↑

CaOCl₂ + 2HCl ⟶ CaCl₂ + H₂O + Cl₂ ↑

❍ विरंजक चूर्ण से मुक्त क्लोरीन गैस जल से संयोग कर नवजात परमाण्विक ऑक्सीजन [ O ] निकालती है । यही ऑक्सीजन विरंजन क्रिया करती है और ऑक्सीकारक की तरह व्यवहार करती है ।

Cl₂ + H₂O ⟶ 2HCl + [O] परमाण्विक ऑक्सीजन

रंगीन पदार्थ + [ O ] ⟶ रंगहीन पदार्थ

उपयोग

❍ वस्त्र उद्योग में विरंजक के रूप में

❍ कागज उद्योग में विरंजक के रूप में

❍ पेयजल को शुद्ध करने में

❍ रोगाणुनाशक एवं ऑक्सीकारक के रूप में

❍ प्रयोगशाला अभिकर्मक के रूप में प्रयोग किया जाता है ।

बेकिंग सोडा ( NaHCO₃ )

बेकिंग सोडा को खाने का सोड़ा भी कहते है । इसका रासायनिक नाम सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट है । इसे खाद्द पदार्थों में मिलाकर गर्म करने ( बेक करने ) पर कार्बनडाइ ऑक्साइड गैस बुलबुलों के रूप में बाहर निकल जाती है । इस प्रकार केक जैसे खाद्य पदार्थ फूलकर हल्के हो जाते है और उनमें छिद्र पड़ जाते है |

बनाने की विधि

NaCl की NH₃ तथा CO₂ गैस से क्रिया द्वारा NaHCO₃ का निर्माण किया जाता है ।

NaCl + H₂O + CO₂ + NH₃ ⟶     NH₄Cl     अमोनियम क्लोराइड + NaHCO₃

सोडियम कार्बोनेट के जलीय विलयन में कार्बन डाईऑक्साइड गैस प्रवाहित करने से भी NaHCO₃ का निर्माण होता है ।

    Na₂CO₃    सोडियम कार्बोनेट + CO₂ + H₂O ⟶     2NaHCO₃    सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट

गुण

❍ श्वेत क्रिस्टलीय ठोस है ।

❍ जल में अल्प विलेय है ।

❍ जल में इसका विलयन क्षारीय होता है ।

❍ इसे गर्म करने पर कार्बनडाईऑक्साइड गैस निकलती है ।

2NaHCO₃          ⟶ गर्म करने पर Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑

उपयोग

❍ खाद्य पदार्थों में बेकिंग पाउडर के रूप में

❍ सोडा वाटर तथा सोडा युक्त शीतल पेय बनाने में

❍ पेट की अम्लता को दूर करने में एन्टाएसिङ (Antaacid ) के रूप में ।

❍ मंद प्रतिरोधी ( Mild Antiseptic ) के रूप में

❍ अग्निशामक यंत्रों में

❍ प्रयोगशाला अभिकर्मक के रूप में प्रयोग किया जाता है

धावन सोड़ा ( Na₂CO₃⋅10H₂O )

इसे कपड़े धोने का सोडा भी कहते है । इसका रासायनिक नाम सोडियम कार्बोनेट है । इसमें एक सोडियम कार्बोनेट अणु के साथ 10 अणु क्रिस्टलन जल होता है ।

बनाने की विधि

सोडियम कार्बोनेट का निर्माण साल्वे विधि से किया जाता है , जिसमें सोडियम क्लोराइड प्रयुक्त किया जाता है । बेकिंग सोडा को गर्म करने पर भी सोडियम कार्बोनेट प्राप्त होता है । इसे पुनः क्रिस्टलीकरण करने पर कपड़े धोने का सोडा प्राप्त होता है ।

2NaHCO₃ ⟶ ∆ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ ↑

Na₂CO₃ + 10H₂O      ⟶      क्रिस्टलीकरण Na₂CO₃⋅10H₂O + CO₂

गुण

❍ यह सफेद क्रिस्टलीय ठोस है ।

❍ जल में विलेय है ।

❍ इसका जलीय विलयन क्षारीय होता है ।

❍ यह गर्म करने पर क्रिस्टलन जल त्याग कर सोडा एश ( soda ash ) बनाता है ।

Na₂CO₃⋅10H₂O      ⟶      373Kसे अधिक Na₂CO₃ + 10H₂O

उपयोग

❍ धुलाई व सफाई में

❍ कास्टिक सोडा , बेकिंग पाउडर , काँच , साबुन बोरेक्स के निर्माण में

❍ अपमार्जक के रूप में

❍ कागज , पेन्ट तथा वस्त्र उद्योग में

❍ प्रयोगशाला अभिकर्मक के रूप में ।

प्लास्टर ऑफ पेरिस (CaSO₄⋅ ¹⁄₂H₂O )

इसका रासायनिक नाम कैल्शियम सल्फेट का अर्द्धहाइड्रेट ( हेमी हाइडेट ) है । फ्रांस की राजधानी पेरिस में जिप्सम को गर्म करके सबसे पहले इसे बनाया गया था अतः इसका नाम प्लास्टर ऑफ पेरिस रखा गया । इसे पी . ओ . पी . ( P.O.P. ) भी कहते है ।

बनाने की विधि

जिप्सम ( CaSO₄⋅2H₂O ) को 393K ताप पर गर्म करने पर प्लास्टर ऑफ पेरिस प्राप्त होता है ।

2CaSO₄⋅2H₂O जिप्सम       ⟶      393K 2CaSO₄⋅¹⁄₂H₂Oप्लास्टर ऑफ पेरिस + 3H₂O

P.O.P. को और अधिक गर्म करने पर सम्पूर्ण क्रिस्टलन जल बाहर निकल जाता है और मृत तापित प्लास्टर ( Dead Burnt Plaster ) [CaSO₄⋅¹⁄₂H₂O] प्राप्त होता है ।

गुण

❍ श्वेत , ठोस चिकना पदार्थ है ।

❍ इसमें जल मिलाने पर 15 से 20 मिनट में जमकर ठोस और कठोर हो जाता है ।

2CaSO₄⋅¹⁄₂H₂Oप्लास्टर ऑफ पेरिस + 3H₂O ⟶ 2CaSO₄⋅2H₂O जिप्सम

उपयोग

❍ इसका महत्वपूर्ण उपयोग टूटी हुई हड्डियों को जोडने के लिए प्लास्टर चढाने में

❍ भवन निर्माण में

❍ दंत चिकित्सा में

❍ मूर्तियाँ आदि सजावटी सामानों को बनाने में

❍ अग्निसह पदार्थ के रूप में किया जाता है ।

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